日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （5分）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入
          稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

          (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為           （填化學(xué)式）
          (2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)=  NaCl  HCl  2分 （2）47﹪
          （1）不在放出氣體了，說(shuō)明碳酸鈉反應(yīng)沒(méi)了，A點(diǎn)時(shí)是恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的是氯化鈉，所以pH=7，B點(diǎn)鹽酸過(guò)量，所以溶液中溶質(zhì)為NaCl  HCl。
          （2）可以根據(jù)A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用掉鹽酸73克，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量就可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后就可以求出氯化鈉了
          (2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
          Na2CO3+ 2HCl=" 2" NaCl+ H2O+ CO2↑
          106     73
          X       73g*10%
          106/73="x/" 73g*10%
          解得x=10.6g，
          所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g-10.6g=9.4g
          所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.4/20*100%=47﹪ 
          ( 化學(xué)方程式1分 求出碳酸鈉的質(zhì)量1分 求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分) 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：
          加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
          		20.0
          		40.0
          		60.0
          		80.0
          		100.0
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          		0.0
          		0.00
          		2.45
          		4.90
          		4.90
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g．
          （2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為：①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。試回答以下問(wèn)題：
          ⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是　 　。
          ⑵FeS2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
          ⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應(yīng)，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后SO3的質(zhì)量是　 　，反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
          ⑷若上述SO3與H2O完全反應(yīng)，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計(jì)算過(guò)程寫在答題卡上）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是
          A．9:20:5B．18:40:33C．2:5:3D．5:6:3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）食醋是家庭常用的調(diào)味品。某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該同學(xué)進(jìn)行了這樣的實(shí)驗(yàn)：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應(yīng)，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；
          （2）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
          （1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______。
          （2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
          A．12gB．24gC．36gD．48g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
          小題1:寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          小題2:若需要40 g氫氣，計(jì)算至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          		第五次
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g
          		10
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體質(zhì)量/g
          		8.4
          		6.8
          		5.2
          		3.6
          		3.6
          請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第________次操作；
          （2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案