Question

過氧化鈉（Na₂O₂）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氧氣，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑�，F(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計算：

（1）生成的氧氣在標準狀況下的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43 g/L）

（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，過氧化鈉與水恰好反應(yīng)時的質(zhì)量比為156∶36，因此，將78 g過氧化鈉放入338 g水中，過氧化鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成O₂和NaOH的質(zhì)量分別為x和y。則：

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

156           160   32

78 g            y     x

156/32=78 g/x ，解得 x=16 g。

156/160=78 g/y，解得 y=80 g。

（1）故O₂在標準狀況下的體積為16 g/1.43 g·L^－1≈11.2 L。

（2）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80 g/（78 g+338 g-16 g）×100%=20%。

答：（1）生成的氧氣在標準狀況下的體積是11.2 L；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。