【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅進行了如下實驗：取一定質(zhì)量該工業(yè)鹽酸，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是 g。
（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】(1)2.14
(2)20%
【解析】
(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由圖可知，縱坐標表示生成沉淀質(zhì)量，最高點為FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2.14g，故填寫：2.14；
(2)由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；
解：設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
答：所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。
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【題目】綠水青山，就是金山、銀山，化學(xué)綠色化是我們共同的責(zé)任。
①垃圾分類：剩飯、剩菜屬于_____（填“干垃圾”或“濕垃圾”）；
②植物光合作用可表示為：6H2O+6CO2
X+6O2，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，造成溫室效應(yīng)的氣體是_____，其中X的化學(xué)式是_____，X物質(zhì)類別屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”）。
③酒精（C2H5OH））是殺滅新型冠狀病毒的主要消毒劑之一，其摩爾質(zhì)量為_____，0.1mol酒精約含_____個氫原子，含碳元素的質(zhì)量是_____g。
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【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A.x=3.1B.該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14:85
C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
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【題目】實驗室現(xiàn)有鋅、石灰石、高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸及下列儀器：
（1）儀器④的名稱是_______；③中，把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，應(yīng)先_______，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
（2）若補充一種儀器_______（填名稱），再利用上述儀器和藥品一次性制取較多量的二氧化碳，應(yīng)選擇的儀器是_______（填序號），藥品是_______。
（3）若利用棉花及上述儀器和藥品制取氧氣，應(yīng)選擇的儀器有_______（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）下圖均為制取CO2的發(fā)生裝置。其中，能“控制反應(yīng)速率”的是_______（填序號，下同），能“控制反應(yīng)發(fā)生和停止”的是_______。
a. 
b. 
c. 
d. 
（5）利用上述藥品還可制取H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若用如圖裝置采用排空氣法收集氫氣，請在圖中將導(dǎo)管補畫完整________。
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【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖回答下列問題：
（1）丙中碳氫元素的質(zhì)量比為__________。
（2）標出丁中氧元素的化合價________。
（3）該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中有________種氧化物。
（4）該化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是_______（選填“分子”或“原子”）。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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【題目】請結(jié)合圖1回答問題:
（1）儀器名稱：①________________，②__________________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置___________（選字母）和收集裝置D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為__________。用裝置C相對于B的優(yōu)點是______________；H2不可用裝置E收集，理由是_______________。
（4）氫氧焰實驗:按圖2所示裝置進行實驗
①關(guān)閉K，通入氫氣，點燃（為何要先通氫氣一會再點燃：________），將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。
②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與_________有關(guān)。
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【題目】NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說法不正確的是
A.應(yīng)用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應(yīng)
C.應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥
D.生產(chǎn)中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發(fā)
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【題目】MgSO47H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為 SiO2和 MgCO3，還含有少量 FeCO3，其它成分忽略）為原料制備 MgSO47H2O 的主要流程如圖：
查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為_____(填字母)。
A 將鎂礦石粉碎 B 升高反應(yīng)溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶質(zhì)成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液會生成 Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（3）選用MgO調(diào)節(jié)pH使 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的 pH范圍是____ (用不等式表示)
（4）溶液C經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到 MgSO47H2O 晶體，低溫干燥的目的是_____。
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【題目】理科實驗操作考試中，小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面上產(chǎn)生氣泡速率明顯增快，對此他產(chǎn)生了興趣。
（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
（設(shè)計實驗1）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（3）定量收集氫氣體積可用如圖__________（填字母序號）裝置。
（實驗現(xiàn)象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先快后慢，且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。
（結(jié)論與解釋）
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是_______________。
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑，其原因是______________。
（實驗反思）加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是（寫一點）_____________。
（設(shè)計實驗2）根據(jù)上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率；為了研究不同金屬離子對反應(yīng)的影響，小明同學(xué)繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如下（加號越多，代表反應(yīng)速率越快）。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產(chǎn)生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水進行實驗的目的是_______________。
（7）上述實驗設(shè)計存在有缺陷，該缺陷是_____________。改進實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的實驗結(jié)論是_________（寫一點）。
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