Question

為測(cè)定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學(xué)取四個(gè)樣品分別加稀硫酸做了四次實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	l	2	3	4
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

 

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（2）列出計(jì)算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              

（3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

（4）向第一次實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

（5）若工業(yè)上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為       。

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ （2）=   （3）49%

（4）32.2% （5）200 t．

【解析】

試題分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

（2）完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1.0g，鋅的質(zhì)量為X，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65             2

X             1.0g

=．

X=32.5g，

（3）根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，稀硫酸和足量鋅反應(yīng)能生成0.4g氫氣，

設(shè)40.0g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65   98   161      2

Z    Y    m     0.4g

=，=，=，

Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，

參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=49%；

（4）向第一次實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質(zhì)量為：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.2%．

（5）125t含Cu₂S 70%的輝銅礦中銅的質(zhì)量為：125t×70%××100%=70t，

由（2）中可知，50g黃銅中銅的質(zhì)量為：50g﹣32.5g=17.5g，

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%，

理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：70t÷35%=200t．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．