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        1. 黃銅是銅和鋅的合金,取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,緩慢滴加足量鹽酸溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表:
          反    應    前 反  應  后
          實驗
          數(shù)據(jù)
          鹽酸溶液
          的質(zhì)量
          燒杯和黃銅樣品
          的質(zhì)量
          燒杯和剩余物
          的質(zhì)量
          50.0g 63.0g 112.9g
          求:
          (1)生成氫氣的質(zhì)量M為
           
          克.
          (2)反應后所得溶液的PH是
           
          (填編號).
          A.大于7    B.等于7    C.小于7
          (3)所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
          分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量;
          (2)根據(jù)鋅與鹽酸反應后的溶液分析;
          (3)根據(jù)鋅與鹽酸反應,由氫氣的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再求出用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(1)由于鹽酸與鋅反應放出了氫氣,由質(zhì)量守恒定律可知,混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量為:50.0g+63.0g-112.9g=0.1g;
          (2)由于鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅溶液,氯化鋅溶液呈中性,PH=7;
          (3)設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2
              73         2
              x        0.1g
          73
          2
          =
          x
          0.1g
             解得:x=3.65g
          所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          3.65g
          50g
          ×100%
          =7.3%.
          故答為:(1)0.1;(2)B;(3)所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%.
          點評:根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析鋅與稀鹽酸反應混合物質(zhì)量的變化,由質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量即可計算.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金.為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應,直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時共用去49.0g稀硫酸,還剩余固體3.5g.試計算:(精確到0.1%)
          (1) 該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (2) 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          商店門牌上裝潢的鎏金大字,金光燦爛,似金非金,不少是由黃銅質(zhì)料做的.我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電子零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.2g.其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的.試求:
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          黃銅是一種重要的金屬材料,我國約在南北朝就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1g.
          試求:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量;(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定該合金的組成,小華稱取20g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應.每加一次稀硫酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表:
            第一次 第二次 第三次
          連續(xù)加入稀硫酸的體積(mL) 20 20 20
          生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.16 0.16 0.08
          (1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
          0.4
          0.4
          g.
          (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質(zhì)量.
          (3)計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          黃銅是銅和鋅的合金,取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中,恰好完全反應,收集到氫氣0.1g,求樣品中(Cu)的質(zhì)量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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