Question

【題目】將銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）．試計算：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律，原混合物中銅的質(zhì)量為：10g+100g﹣108g=2g，則氧化銅的質(zhì)量為10g﹣2g=8g．

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

CuO+	H2SO4═CuSO4+H2O
80	98
8g	x

x=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

（2）解：原混合物中銅元素的質(zhì)量為2g+8g× 100%=8.4g，

原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=84%

答：原混合物中銅元素的質(zhì)量為84%

【解析】根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過濾后燒杯內(nèi)溶液的減少的質(zhì)量即原混合物中銅的質(zhì)量，進而由參加反應的氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質(zhì)量，進而可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．