【題目】探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種，依據圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（ ）
A.
在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.
在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.
在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.
在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、在稀鹽酸中加入氯化銅，不發(fā)生反應，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，將稀鹽酸反應完后，無沉淀產生，繼續(xù)滴入與氯化銅反應，產生不溶于水的氫氧化銅的藍色沉淀，當氯化銅反應完全時，沉淀質量不再增加，選項正確。
B、在NaOH溶液中加入Na2CO3，首先不發(fā)生反應，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應，不產生氣體，將NaOH反應完后，稀鹽酸再與Na2CO3反應，逐漸產生二氧化碳氣體，直至將Na2CO3消耗完全，不再產生氣體，氣體質量不變，因此選項正確。
C、在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，首先稀硫酸與NaOH反應，然后NaOH消耗完全時再與CuO反應，此時溶液中出現(xiàn)銅離子而呈藍色，因此藍色會逐漸加深直至反應完全后不變，選項正確。
D、在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，首先稀硫酸與NaOH反應，生成的硫酸鈉和硝酸鋇反應生成沉淀；同時Ba(NO3)2和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，不能說明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生反應，選項錯誤。
故答案選D。
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【題目】請根據圖示回答問題：
（1）圖A用來測定空氣中氧氣含量的后果_____ ，原因是_____，改進措施是_____。
（2）圖B實驗中酒精燈加網罩的作用_____。
（3）圖C探究質量守恒定律實驗中瓶底細沙的作用_____，實驗過程中小氣球的變化_____。
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【題目】我國自行研發(fā)的大型客機C919今年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題。
（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度_____（填“大于”或“小于”）純鋁。
（2）飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與_____接觸。
（3）19世紀初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術的應用。如圖為用鋁土礦煉制鋁的生產流程。
寫出反應④的化學方程式_____；現(xiàn)有含Al2O3 51%的鋁土礦200t，經上述反應可制得鋁_____t（假設上述各步反應中，鋁元素沒有損失）。
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【題目】自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：
（1）乙圖所示反應的基本反應類型為______（填“化合”或“分解”）反應；
（2）上述物質中，屬于化合物的有_______（填字母代號），保持C物質化學性質的最小粒子是______（填化學式）；
（3）以甲圖為例分析，可總結出的一條結論是：在化學變化中，___________。
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【題目】小明同學將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末，然后攪拌溶解。靜置一段時間后，采用如圖所示裝置進行過濾。請回答：
（1）圖中標有字母的儀器的名稱是a______________b c_______________
（2）該裝置圖中存在著明顯錯誤，請你找出其中的一處錯誤是___________________________
（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因是___________________________（答一條即可）
（4）改進后再過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得了純水！他的說法對嗎？為什么？
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【題目】2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：
（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。
（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為 。
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【題目】結合下圖回答問題。
(1)圖中標號儀器名稱：②________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和D組合，發(fā)生裝置應做的一點改進是___，該反應的文字表達式為_____。
(3)實驗室也可用裝置B或C制O2，B裝置相對于C裝置的優(yōu)點有____，用E裝置收集O2，氣體應從____(填“a”或“b”)端通入，檢驗O2是否集滿的方法是____。
(4)若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是________。
(5)已知過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，常溫下可與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣。若用它制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是_______。
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【題目】地球上9%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是
A.溴元素的核電荷數為35
B.溴原子在化學變化中易失電子
C.溴元素處于第四周期
D.溴元素的相對原子質量為79.90
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【題目】小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論或總結 | ||
結論 | 總結 | |||
實驗一 | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 | 有少量氣泡產生，木條不復燃 | 過氧化氫能分解產生氧氣，但是反應較_____（填“快”或“慢”） | 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 |
實驗二 | 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 | 沒有明顯現(xiàn)象 | 水_____（填“能”或“不能”）分解產生氧氣。 | |
實驗三 | _____ | _____ | 二氧化錳能加快過氧化氫的分解，反應的文字或符號表達式為：_____ | |
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是_____。
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是_____；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余固體繼續(xù)加入到另一支裝有5mL5%的過氧化氫溶液中觀察分析，其目的是_____ 。
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