【題目】某同學(xué)在進(jìn)行碳酸鈉與酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當(dāng)把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時間后才有氣體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又進(jìn)行了以下實驗：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，并測得pH與時間的關(guān)系，如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。
（1）結(jié)合圖象分析，當(dāng)把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原因是_____。
（2）圖甲b點的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）。
（3）在本實驗中加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多
【答案】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉 HCl、NaCl C
【解析】
（1）分析圖像可知，碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)時，當(dāng)把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生是因為：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)先生成了碳酸氫鈉。即Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。
（2）圖甲b點，碳酸氫鈉已反應(yīng)完，由于NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，又因為溶液的pH小于7，可見鹽酸過量，所以圖甲b點的溶質(zhì)為：HCl、NaCl。
（3）由于向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，加入足量的稀鹽酸，由元素守恒可知，在本實驗產(chǎn)生二氧化碳的量兩者一樣多。故選C。
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【題目】在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是（ ）
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
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【題目】在燃燒正旺的炭火盆上，不小心灑上幾滴水，會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒？小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學(xué)習(xí)小組對此問題展開了探究。
（組內(nèi)交流，形成共識）火焰是氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，既然有火苗，水與熾熱的炭反應(yīng)肯定產(chǎn)生了可燃性氣體，同時應(yīng)該還有未反應(yīng)的水蒸氣。
（提出猜想）小軍：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性氣體生成，可能還有少量的CO2。
（查閱資料）無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。
（設(shè)計實驗）合作學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下實驗裝置圖，并進(jìn)行了實驗。
(1)請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中，正確的連接順序是_____
(2)已知試管內(nèi)棉花不參與反應(yīng)，它的作用是產(chǎn)生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。
(3)實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色。寫出乙中變化的化學(xué)方程式_____。
（討論交流）(4)小軍認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不足以說明產(chǎn)生的氣體中一定存在H2。小梅認(rèn)為只需將上述裝置稍作改進(jìn)，就可證明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。小梅的改進(jìn)是_____。
(5)小明認(rèn)為該實驗經(jīng)上述改進(jìn)后，還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_____。
（實驗結(jié)論）熾熱的炭和水蒸氣反應(yīng)有H2、CO和CO2生成。
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。
已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會發(fā)生分解。分析該流程，回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_____；操作②時，當(dāng)出現(xiàn)_____現(xiàn)象即可停止加熱。
（2）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）固體B加熱得到Fe2O3反應(yīng)前后鐵元素化合價的變化情況是_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。
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【題目】實驗室利用某過氧化氫溶液制取氧氣，向100g 過氧化氫溶液中加入5g 的二氧化錳，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾液97.2g，則原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ �。�
A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%
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【題目】氮肥能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家中花盆里的花草生長遲緩，便施用了一種氮肥。如圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）這種化肥共含有_____種元素。
（2）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是_____。
（3）碳酸氫銨分子中各元素的原子個數(shù)比（即N：H：C：O）為_____。
（4）這種氮肥的純度（即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是_____。
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學(xué)試劑。下面是對硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關(guān)問題。
（探究一）硫酸的性質(zhì)
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結(jié)論：_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為___。
(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見圖6．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實驗探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝狻⒏邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至完全反應(yīng)。
Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。
（含量測定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學(xué)式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫出計算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。
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【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
（1）在溶解固體1的過程中需要控制水的用量，原因有__________（填標(biāo)號）。
A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節(jié)約能源
（2）若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為________g。
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質(zhì)量是______。
（4）實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因____________________（寫一點）。
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【題目】味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題:
(1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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