【題目】如圖所表示的實驗方法或操作正確的是（ �。�
A.
加鋅粒B.
實驗室制取二氧化碳
C.
驗證質量守恒定律D.
稱量固體
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液的一種方法是______；t1℃時，相同質量的甲、乙分別配成飽和溶液，需加水的質量為甲___乙(填“ <”“>”“=”)；t3℃時，將質量為x的甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%，則x=___________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）在溫度為_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
（2）甲、乙兩物質中，通過升溫的方法能將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/span>_____；
（3）t2℃時，將8g甲物質投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶質質量分數(shù)為_____；
（4）用一定的方法將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是_____。
A溶劑的質量可能不變 B溶質質量分數(shù)一定變大
C溶液的質量一定不變 D溶質的質量一定變大
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【題目】如圖所示是一種可以在不同光照時變色的太陽鏡，具有保護眼睛的功能。
（1）請將下列短文中帶點的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上：該變色太陽鏡中含有的金屬單質__，銅制鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠中銅元素的化合價為+2價__。
（2）結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：__。
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：
（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
（實驗方案）常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是：_____，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：_____．
（實驗記錄）
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化劑 | 1g紅磚粉 | 1g MnO2 |
時間 | 152s | 35s |
（結論）該探究過程得出的結論是_____．
（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____和_____是否改變．
H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
（假設）_____．
（實驗方案）_____．
你若還能提出新的合理的假設和實驗方案。
（假設）_____．
（實驗方案）_____．
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【題目】為探究酸的化學性質,某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答:
(1)寫出C中反應的化學方程式___________________。
(2)裝置B中的反應現(xiàn)象:首先觀察到__________________,隨后觀察到___________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。
(3)將反應后D.E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究:
（提出向題）濾液中溶質的成分是什么?
（作出猜想）
猜想一:NaCl
猜想二:NaC1和CaCl2
猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______________(填化學式)
（進行討論）經(jīng)過討論,同學們一致認為猜想____________________是錯誤的。
（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液 | ________________ | 猜想四成立 |
(4)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。計算這些石油產(chǎn)品中含硫酸的質量是多少?___________
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【題目】我�；瘜W興趣小組同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中一個中和反應的化學方程式:________________。
（挖掘實質）
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl和NaOH在水中會解離出相應離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出Ba2+和_______________(填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時且有氣體生成的反應的實質是
。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質,我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應.因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發(fā)生復分解反應，因為Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發(fā)生復分解反應,因為_____和Na+和OH-能大量共存。
（知識升華）通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究,我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是離子交換，只要反應物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復分解反應就可以發(fā)生。
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【題目】沒有空氣就沒有生命，沒有前輩科學家的不斷追求就沒有今天的科技發(fā)展。
（1）下圖是在我們教材上冊P13的“空氣中氧氣體積分數(shù)的測定”實驗裝置示意圖。
①紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為______________。
②實驗完畢后，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不再繼續(xù)上升。這種現(xiàn)象說明氮氣具有的性質是____________；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于預期，結合圖示分析導致誤差產(chǎn)生的一條可能主觀原因是_____________。
③因實驗是在集氣瓶外點燃紅磷，造成的不良后果是______________。
（查閱資料）紅磷的著火點為240℃；白磷40℃時即可燃燒，且與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同。
④實驗小組用手持儀器測定白磷在空氣中燃燒時氧氣體積分數(shù)變化曲線如下圖示。
結合上述問題分析和對圖像觀察，談談你對可燃物燃燒的重新認識：_________________。
⑤下圖是法國化學家拉瓦錫曾用定量方法研究空氣成分的實驗裝置示意圖。通過實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其氧氣約占空氣總體積1/5的結論。根據(jù)現(xiàn)在的認識，請對此加以補充：_______________。
（2）在1777年，拉瓦錫利用⑤的圖示裝置還研究了氧化汞的分解與生成物中各物質之間的關系，得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。
⑥質量守恒的原因在于化學反應前后________
A物質的種類沒有改變 B分子的種類沒有改變
C分子的數(shù)目沒有改變 D原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變
⑦下列日常生活中的現(xiàn)象，遵守質量守恒定律的是________。
A衣服淋濕后變重了 B蠟燭燃燒后質量減少了
C白醋放在敞口容器中 D用洗潔精洗去盤子的油污
⑧在化學反應A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反應，生成了12.7gC，同時得到D物質的質量是______________。
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