Question

（6分）在一燒杯中盛有MgCO₃和MgSO₄組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________。
（2）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）          
（3）當?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）。

Answer 1

（1）固體逐漸消失或產(chǎn)生氣泡或溶液變渾濁
（2）Na₂SO₄ NaOH
（3）224.2g

（1）根據(jù)碳酸鎂與稀硫酸反應的情況進行分析；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，當?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點時，硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（3）由圖示數(shù)據(jù)可知，當?shù)稳隢aOH溶液至A點時，沉淀不再生成，說明硫酸鎂完全反應．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計算．