Question

【題目】探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）（實(shí)驗(yàn)1）同時(shí)將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。

反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉___碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

（實(shí)驗(yàn)2）分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。

現(xiàn)象為：

①試管甲中的溶液開始時(shí)顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。

②試管乙中的溶液開始時(shí)顯紅色，滴入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。

（2）（反思1）在（實(shí)驗(yàn)2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒(méi)有大量氣泡產(chǎn)生?研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。

①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、_______。

②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

(3)（反思2）為何（實(shí)驗(yàn)1）中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大?

請(qǐng)你列式計(jì)算：（實(shí)驗(yàn)1）中兩種固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少______（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1g）?

Answer 1

【答案】>Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑<1.0g0.8g

【解析】

（1）【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)氣球脹大的程度進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)微觀示意圖進(jìn)行分析；②根據(jù)過(guò)程中酚酞溶液顏色的變化進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算。

（1）【實(shí)驗(yàn)1】相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質(zhì)量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉＞碳酸鈉；

（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯紅色，所以相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉＜碳酸鈉；

（3）解：設(shè)碳酸鈉生成的二氧化碳質(zhì)量為x，碳酸氫鈉生成的質(zhì)量為y，

x=0.8g

y=1.0g

答：碳酸氫鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.0g；碳酸鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.8g。