Question

在課外活動中，某學生用一定量的某+2價金屬R與稀硫酸反應來制取氫氣，并做如下記錄：

實驗次數(shù)	R的質(zhì)量	硫酸的體積	生成的氫氣體積
第一次	1.5g	50mL	1.47L
第二次	2.0g	50mL	1.96L
第三次	2.3g	50mL	2.16L
第四次	2.5g	50mL	2.16L

（1）實驗中，第

 

次實驗中金屬有剩余，第

 

次實驗中硫酸有剩余．
（2）若氫氣的密度為0.085g/L，則金屬R的相對原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表的信息可以看出，第三次和第四次生成氣體的質(zhì)量相等，可見第三次已是完全反應，故第三次和第四次實驗中金屬有剩余，第一、二次實驗中硫酸有剩余．
（2）因為R是+2價金屬，所以反應的方程式為：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出金屬R的相對原子質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖表可知，第三次和第四次生成氣體的質(zhì)量相等，可見第三次已是完全反應，故第三次和第四次實驗中金屬有剩余，第一、二次實驗中硫酸有剩余．
故答案為：三、四；一、二．
（2）因為R是+2價金屬，所以反應的方程式為：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，
設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為x，
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
x           2
1.5g      1.47L×0.085g/L
∴

x

2

=

1.5g

1.47L×0.085g/L

解之得：x=24，
故答案為：24．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．