Question

13、圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）60℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（填“大于“、“等于”或“小于“）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種同體各50g，分別加入100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的同體是

NaCl

，同體完全溶解的溶液屬于

不飽和

（填“飽和”或“不飽和“）溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線可以比較兩物質在60℃時溶解度的大小，進而確定它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；由20℃時NaCl和NaNO₂的溶解度，可以判斷50g兩種物質分別加入100g水能否全部溶解．

解答：解：（1）60℃時，KNO₃的溶解度大于NaNO₂溶解度；故KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）20℃時，NaCl的溶解度小于50g，NaNO₂的溶解度大于50g，故100g水中加入50g兩種物質，沒有溶解完的是NaCl；完全溶解的溶液屬于不飽和溶液．
故答案為：（1）等于；（2）NaCl，不飽和

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．