Question

有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測定混合物中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取樣35.0g，對固體充分加熱，測得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖．
（1）生成氧氣的總質(zhì)量為

3.2

g（精確到小數(shù)點后一位）．
（2）該混合物中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）（要求寫計算過程）
|（3）請在坐標(biāo)圖中畫出MnO₂固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求出生成的氣體的質(zhì)量即固體物質(zhì)總質(zhì)量的減少；
（2）根據(jù)KMn0₄質(zhì)量以及混合物的總質(zhì)量，即可求得混合物中KMn0₄的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量可以求得樣品中二氧化錳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)方程式可以求得反應(yīng)生成的二氧化錳的質(zhì)量；據(jù)此即可畫出Mn0₂固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，生成的氧氣的質(zhì)量為：35g-31.8g=3.2g；
故答案為：3.2．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成二氧化錳質(zhì)量為y則：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                87  32
x                  y   3.2g
根據(jù)：

316

32

=

x

3.2g

解得：x=31.6g，根據(jù)：

87

32

=

y

3.2g

，解得y=8.7g．
樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是

31.6g

35g

×100%=90.3%
（3）35g樣品中KMn0₄的質(zhì)量為31.6g，
則樣品中MnO₂的質(zhì)量為35g-31.6g=3.4g；
生成的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
則MnO₂的總質(zhì)量為：3.4g+8.7g=12.1g；
故二氧化錳的質(zhì)量從8.7g開始會慢慢的增多，直到第15分鐘時高錳酸鉀全部反應(yīng)，此時二氧化錳的質(zhì)量達到最大值；以后二氧化錳的質(zhì)量將不再變化．
故答案為：


故答案為：（1）3.2；（2）90.3%；（3）

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；本題難度不大，但很容易出錯，在分析題目時一定注意量的關(guān)系．