Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該樣品與1gMnO2混合，其總質(zhì)量為6g，將該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為4.08g．試計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.92
（2）解：由于過程是氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為6g﹣4.08g=1.92g

設(shè)生成1.92g氧氣所需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
x			1.92g

=

x=4.9g

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=98%（此處一定要使用6g﹣1g，而不是使用6g，因?yàn)槭菃枠悠分新人徕浀馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品加上1g的二氧化錳才是6g）

答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

【解析】解：（1）由于過程是氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為6g﹣4.08g=1.92g 答：完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．