Question

某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：|Cu、Fe|

加適量硫酸銅溶液

攪拌

過濾→洗滌
乙：|Cu、Fe|

加適量稀硫酸

攪拌

過濾→洗滌  
（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇

甲

．
（2）兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

（3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

；
方案乙

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的．

解答：解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲；
（2）在過濾操作中一定會(huì)用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用．