Question

27、將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是

乙

（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的溶質質量分數發(fā)生變化的主要原因是

濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質氯化氫逸出使鹽酸的溶質質量分數減少

．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe₂O₃），
反應的化學方程式是

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據鹽酸的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，鐵銹能與鹽酸反應生成易溶于水的鹽．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，觀察圖象，乙符合，故填乙；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，所以本題答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質氯化氫逸出使鹽酸的溶質質量分數減少；
（3）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以本題答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

點評：本題考查了鹽酸的性質和用途，完成此題，可以依據已有的知識進行．