Question

請(qǐng)運(yùn)用“金屬活動(dòng)性順序”內(nèi)容及規(guī)律等知識(shí)解決問題：
（1）現(xiàn)在三組物質(zhì)：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液，用組內(nèi)物質(zhì)就能夠比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性是

B

；
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（2）相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是

鋅

（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況；
②該圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）

產(chǎn)生H₂的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)

；
（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有

過量Fe、適量H₂SO₄

．（實(shí)驗(yàn)結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

Answer 1

分析：（1）能夠和酸溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬在金屬活動(dòng)性順序表中應(yīng)在氫前，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析、比較金屬的活動(dòng)性大�。�
（2）①相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)所用的時(shí)間少；
②根據(jù)圖象的意義進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和溶液的成分分析加入的試劑．

解答：解：（1）在①中由于鋅可以和稀硫酸反應(yīng)而銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此可以說明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而在②中鋅和銅都不能和硫酸鎂溶液反應(yīng)，因此不能分辨出鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，在③中鋅可以和CuCl₂溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．所以，B正確；
（2）①根據(jù)圖示可知，在它們停止反應(yīng)時(shí)，金屬A所利用的時(shí)間比金屬B的少（即金屬A的反應(yīng)速度比金屬B的快），說明金屬A的活動(dòng)性大于金屬B，又因鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬A為鋅；
②由圖象可知，圖示曲線上待反應(yīng)停止后，所得氫氣質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)．
（3）要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用過量的鐵與硫酸銅反應(yīng)，多余的鐵與適量稀硫酸反應(yīng)，得到硫酸亞鐵溶液．
故答為：（1）B； （2）①鋅； ②產(chǎn)生H₂的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)；（3）過量Fe、適量H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬的活動(dòng)性順序，并能根據(jù)反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力．