Question

分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)圖）．
（1）鐵完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．）
（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤

 

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Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答：答：解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73克．
（2）計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要算出純鐵的質(zhì)量，再除以生鐵的質(zhì)量即可；
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56     73
x     73g×10%

56

73

=

x

73×10%

x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
故答案為：
（1）73；
（2）93.3%；
（3）列式計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)和曲線的走勢(shì)是關(guān)鍵．