Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（反應(yīng)中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關(guān)問題：
（1）操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是 ．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2 ， 反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是 ． 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；用磁鐵吸引
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在金屬活動(dòng)順序中,銅是位于氫之后的,與稀硫酸不反應(yīng)；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體
（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【解析】解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會(huì)，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；（2）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；銅與濃硫酸的反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體；（4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．

（1）根據(jù)分離混合物的方法以及鐵的性質(zhì)來分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的原理及其類型來分析；（3）根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)來分析；根據(jù)反應(yīng)的原理、條件來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的原理來分析．