Question

（2013?潤州區(qū)二模）溶液的應(yīng)用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖1：

（1）圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
（2）溶解度曲線上M點的含義是

t₁℃時甲和乙的溶解度相等或t₁℃時K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等

．
（3）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)該蒸發(fā)掉

100

 g水．
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說法中，正確的是

D

（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大．

Answer 1

分析：（1）比較甲乙的溶解度變化趨勢結(jié)合圖中表格數(shù)據(jù)可以作出判斷；
（2）曲線中交點的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；
（4）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線可以知道，在溫度較低時硝酸鉀的溶解度較小，結(jié)合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）曲線中交點的含義表示：該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點的意義為：t1℃時，K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%分析
設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則20%=

200g×10%

200g-x

×100%，解得 x=100g；
（4）A、由圖示可知有不溶物的是硝酸鉀，已經(jīng)達到飽和，全部溶解的是碳酸鉀溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；
B、使燒杯①中固體全部溶解，可以采用升高溫度的方法，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；
C、將燒杯②中溶液降溫至20℃時，可能析出晶體也可能沒有，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能增大，故C錯誤；
D、將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可用加溶劑和升溫的方法，若用升溫方法，此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；
故答案為：（1）甲；（3）t₁℃時甲和乙的溶解度相等或t₁℃時K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；（3）100；（4）D．

點評：此題是對溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識的考查，解決的關(guān)鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析，并利用降溫使溶質(zhì)析出的相關(guān)知識進行分析解答．