Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克．

Answer 1

【答案】解①：設(shè)：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 ，
80 58
x 8.7g
，
x=12g，
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，
②H2SO4消耗的NaOH的質(zhì)量為：80g×30%=24g，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
98 80
y 24g
，
y=29.4g，
答：①氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．②氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4g
【解析】【解析】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．