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				已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（ ）
          A．可能含CuSO4和Na2CO3
          B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
          C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
          D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．
          A、根據(jù)濾液無色進行分析，
          B、根據(jù)沉淀不溶解和硫酸銀也是沉淀進行分析，
          C、根據(jù)濾液是無色和在加鹽酸后才進行過濾的進行分析，
          D、根據(jù)振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀進行分析，
          解答：解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅．沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇．沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇．因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉．過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論．
          因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉（或者說氯化鈉不能確定）
          故選：D．
          點評：在解此類題時，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子．
          硫酸鋇、氯化銀白色沉淀不溶于水也不溶于酸，銅離子在溶液中顯藍色，鐵離子在溶液中顯棕黃色．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
          （1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
          ①右圖中Y所代表的金屬是
           
          （填“Cu”或“Fe”）；
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           
          ；
          ③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
           
          ；
          （2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
           
          ；
          II．“藥金”是
           
          （填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
           
          ．
          上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
           
          除去．
          （3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
          資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
           
          （填試劑名稱）．          		

           
          ．          		
僅除去鋁
          

          
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．

           
          ．          		
證明含有鐵
          

          
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
16.5
n
9.5
…
          Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
           
          ；
          Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %
          Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
          （CH2CHCl）n+
          5n
          2
          O2 
           點燃 
          .
           
           2nCO2+nH2O+nHCl
          其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
          ①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
          聚氯乙烯
          聚氯乙烯
          制成的．
          ②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

          若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
          試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
          試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
          ，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
          HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          ．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
          溶液中有氣泡冒出
          溶液中有氣泡冒出
          ．
          （2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
          甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
          乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
          丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
          綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
          ①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
          甲同學的實驗中金粉變黑：
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          ，
          化合
          化合
          反應
          乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          ，
          置換
          置換
          反應
          ②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
          “金粉”始終不變色
          “金粉”始終不變色
          ，乙
          加鹽酸時無現(xiàn)象
          加鹽酸時無現(xiàn)象
          ．
          ③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
          Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
          、
          Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
          ．
          ④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是
          ABC或ABD
          ABC或ABD
          （填下列選項的字母標號）．
          A．“金粉”的質(zhì)量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
          C．反應放出氣體的質(zhì)量         D．反應放出氣體的體積和密度．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
          （CH2CHCl）n+數(shù)學公式O2 數(shù)學公式 2nCO2+nH2O+nHCl
          其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
          ①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由________制成的．
          ②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

          若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為________．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________．
          （2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
          甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
          乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
          丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
          綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
          ①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
          甲同學的實驗中金粉變黑：________，________反應
          乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：________，________反應
          ②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲________，乙________．
          ③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為________、________．
          ④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是________（填下列選項的字母標號）．
          A．“金粉”的質(zhì)量　　　　　　　B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
          C．反應放出氣體的質(zhì)量　　　　 D．反應放出氣體的體積和密度．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
          （1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
          ①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
          ③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
          

          （2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
          II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
          

          在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： _________ ．
          上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
          （3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
          資料在線：
          Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
           
          ②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
          

          I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
          II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為_________%
          III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2006年四川省綿陽市中考化學試卷（課標卷）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
          （CH2CHCl）n+O2  2nCO2+nH2O+nHCl
          其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
          ①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由______制成的．
          ②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

          若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是______，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是______．
          （2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
          甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
          乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
          丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
          綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
          ①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
          甲同學的實驗中金粉變黑：______ 2CuO
          

			
          

			
          
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