Question

鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬．

（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的　　性；

（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是　　（填元素符號）．

（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　，反應(yīng)前后金屬元素的化合價　　（填“不變”、“升高”或“降低”）．

Answer 1

分析：

（1）金屬一般具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性． （2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬的活動性比后面的金屬活動性強，利用金屬活動性順序，完成判斷，注意本題是按照由弱到強排列． （3）根據(jù)金屬活動性順序來回答問題； （4）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件和化合價原則來解答．
解答：	解：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．故答案為：延展； （2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu，故答案為：Al Zn Fe Cu； （3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在單質(zhì)中元素的化合價是零，在化合物中，金屬元素一般顯正價，所以金屬與酸反應(yīng)后，金屬元素的化合價升高了，故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，升高．