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          （2012?綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應，反應過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
          物質(zhì)
          		P
          		Q
          		R
          		W
          		 
          第一次測得的質(zhì)量/g
          		40
          		4
          		3.6
          		4.8
          		 
          第二次測得的質(zhì)量/g
          		待測
          		13
          		12.6
          		10.8
          		 
           
          		　
          		A．
          		上述化學反應方程式一定為PQ+R+W
           
          		　
          		B．
          		該反應R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
           
          		　
          		C．
          		兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g
           
          		　
          		D．
          		第二次測得P的質(zhì)量為16g
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應，反應過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
          

          


          
物質(zhì)
P
Q
R
W
          

          
第一次測得的質(zhì)量/g
40
4
3.6
4.8
          

          
第二次測得的質(zhì)量/g
待測
13
12.6
10.8
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?綿陽）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（　�。�
          

          


          
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
          

          
A
將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中
有氣泡產(chǎn)生
Mg是活潑金屬
          

          
B
驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃
產(chǎn)生淡藍色火焰
氫氣可以在空氣中安靜的燃燒
          

          
C
向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液
有無色氣體產(chǎn)生
該無色未知溶液中一定有CO32-
          

          
D
將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg
鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)
金屬活動順序為：Fe＞Cu，且析出銅的質(zhì)量為（b-a）g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
          （1）寫出該反應的化學方程式；
          （2）求生成的O2質(zhì)量；
          （3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（四川綿陽卷）化學（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （2012•綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應，反應過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
          W
          
            		
  
           
          		
 
          
 
          
  
  
          第一次測得的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          3.6
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
           
          		
 
          
 
          
  
  
          第二次測得的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          待測
          
            		
  
  
          13
          
            		
  
  
          12.6
          
            		
  
  
          10.8
          
            		
  
           
          		
 
          
 
          
  
           
          		
  
  
          　
          
            		
  
  
          A．
          
            		
  
  
          上述化學反應方程式一定為PQ+R+W
          
            		
 
          
 
          
  
           
          		
  
  
          　
          
            		
  
  
          B．
          
            		
  
  
          該反應R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
          
            		
 
          
 
          
  
           
          		
  
  
          　
          
            		
  
  
          C．
          
            		
  
  
          兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g
          
            		
 
          
 
          
  
           
          		
  
  
          　
          
            		
  
  
          D．
          
            		
  
  
          第二次測得P的質(zhì)量為16g
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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