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        1. 【題目】某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,假設常溫下該稀硫酸的PH值為0.在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反應,溶液呈中性.

          (1)實驗室只有98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3.需要量取   mL(保留一位小數(shù))濃硫酸進行稀釋;稀釋濃硫酸的方法是 

          (2)在如圖中,畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象.(標出Na2CO3溶液的質(zhì)量)

          (3)計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

          【答案】 (1)5.4;將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌.(2) (3)7.1%

          【解析】

          試題分析:(1)設需要濃硫酸的體積為x,

          則有:x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%,

          x=5.4mL,

          稀釋濃硫酸的方法是:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌.

          (2)加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反應,此時溶液的pH=7,如下圖所示:

          (3)設生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z,

          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,

          98 142 44

          100g×9.8% y z

          ==,

          y=14.2g,z=4.4g,

          所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=7.1%,

          答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1%.

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