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          （6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)危迷摵辖鹋c稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          所取合金的質(zhì)量/g
          		25
          		25
          		50
          所用稀硫酸的質(zhì)量/g
          		120
          		160
          		100
          充分反應(yīng)后，剩余物總之量/g
          		144.6
          		184.6
          		149.6
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質(zhì)量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
          （2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1：4（2）48% （3）28.6%
          （1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因為三次反應(yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.4g，所以25g合金與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比．
          （2）根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量；
          （3）根據(jù)（3）中化學(xué)方程式的比例關(guān)系，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，及溶液的總量，代入公式可以求出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示． 
              
          (1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是________ g。
          (2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________ g。
          (3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是________ g (最后結(jié)果保留一位小數(shù))．
          （4）寫出與本實驗有關(guān)的化學(xué)方程式
          1、_______________________________________________________________
          2、_______________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：
          （1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為     g。
          （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          【溫馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知丙烯醇的化學(xué)式為C3H6O2，計算：（相對原子質(zhì)量：H：1   C：12   O：16）
          （1）丙烯醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（54） 
          （2）丙烯醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（55） 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）（2012?茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
          （1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
          （2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________�。�
          （3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計算：

          (1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          (2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，消耗硫酸溶液質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：
          （1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量　�。�2）107.13 g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）2011年是國際化學(xué)年(IYC2011)，其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識，鼓勵青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：
          (1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

          ①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進(jìn)行裝置的氣密性檢查
          ②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　 ；
          ③在f處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是 　　　　　　　　　　　　。
          (2)關(guān)閉K2，開啟K1，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。
          ①d瓶中應(yīng)裝  （填序號）。
          A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．濃硫酸
          ②該實驗這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是 　　　   　　　 。
          (3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進(jìn)行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）

          ①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是   的質(zhì)量。
          ②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
          實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：?
           
          		燒杯Ⅰ
          		燒杯Ⅱ
          		燒杯Ⅲ
          加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
          		55.5
          		120.0
          		150.0
          白色固體的質(zhì)量（g）
          		5.0
          		10.0
          		10.0
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
          （2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。
          

			
          

			
          
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