Question

【題目】（1）二氧化氮進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對 含有二氧化氮的廢氣進行處理。

①可以用 NaOH 溶液吸收：反應的化學方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，則 X 的化學式 為_______________ 。

②配制 200Kg 溶質質量分數為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質質量分數為 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。

（2）某�；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得 燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。

①經測定 a 點溶液中的溶質為 __________ 、__________（填化學式）。

②寫出b點硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。

③取 c 點溶液蒸發(fā)得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉�，F(xiàn)若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合，請你寫出該反應的化學方程式______________ 。

Answer 1

【答案】H2O 50 150 Na2SO4 NaOH H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）①可以用 NaOH 溶液吸收：反應的化學方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物比生成物多2個氫原子和1個氧原子，故 X 的化學式為：H2O；

②配制 200kg 溶質質量分數為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質質量分數為20%的NaOH 溶液=，需要加水的質量=200kg-50kg=150kg。

（2）①氫氧化鈉與硫酸反應產生硫酸鈉溶液，a點時，溶液顯堿性，一定有氫氧化鈉，經測定a 點溶液中的溶質為：Na2SO4和NaOH。

②b點硫酸和氫氧化鈉溶液反應產生硫酸鈉和水的化學方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

③取 c 點溶液蒸發(fā)得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉�，F(xiàn)若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合；

15g 10%的硫酸氫鈉溶液中氫離子的質量為15g×10%×；

10g 10%的氫氧化鋇溶液中氫氧根的質量為10g×10%×；

設：與0.0125g氫離子恰好完全反應時，需要氫氧根的質量為x；

氫離子與氫氧根反應產生水的關系如下：

x=0.2125g，大于0.199g，兩溶液反應硫酸氫鈉過量，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應反應產生硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水的化學方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O。