Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物______完全反應完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g
（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

Answer 1

【答案】分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應，第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應．只要認真分析表格的數(shù)據，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．
解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質量相等的情況下，酸的質量增加生成氫氣的質量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：硫酸
（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5
（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質量進行計算；故可根據第三次或第四次氫氣的質量進行計算；
設50g樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.5g

x=16.25g
樣品中鋅的質量分數(shù)為：×100%=32.5%
答：樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%
（4）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：

點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．