Question

在實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳：CuO+CO

△   .

 Cu+CO₂．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成二氧化碳的體積是多少？（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量取64，二氧化碳的密度為1.96g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式和已知的制取3.2g銅這一數(shù)值，列出比例式，即可求出需要氧化銅的質(zhì)量和同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．然后再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度，即可計(jì)算出生成二氧化碳的體積．

解答：解：設(shè)若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是x，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
 80 64       44
 x  3.2g     y

80

x

=

64

3.2g

=

44

y

解之得：x=4g，y=2.2g，

2.2g

1.96g/L

≈1.12L．
答：若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是4g；同時(shí)生成二氧化碳的體積是1.12L．

點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．解題時(shí)要分清已知量和未知量，同時(shí)解答時(shí)注意解題格式，計(jì)算要細(xì)心．