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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的氧元素，則Fe2O3與Fe3O4的質(zhì)量比為
          

          

          [　　]
          

          A．4∶3
          

          

          B．160∶232
          

          

          C．20∶29
          

          

          D．80∶87
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在天平兩邊的托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡．若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是
          ①56g Zn和Fe2O3的混合物  ②100g MgCO3和Al的混合物  ③84g Mg和Fe的混合物  ④100g BaCO3和Cu的混合物（　�。�
          
                
          A、①③B、②C、②④D、③④
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹陽市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
          【查閱資料】
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
          

          


          

實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          【實驗結(jié)論】
          （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          【拓展探究】同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
          【生產(chǎn)流程】

          【查閱資料】
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          【問題討論】
          （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
          90：214（或45：107）
          90：214（或45：107）
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究．
          【查閱資料】
          資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
          【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          ．
          （3）乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          ．
          乙組：
          利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ．
          （2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
          20.88
          20.88
          g．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知木炭粉和Fe2O3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          4Fe+3CO2↑或者為：Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO↑
          某同學(xué)設(shè)計一個實驗，假定恰好完全反應(yīng)，測定此反應(yīng)中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
          （1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，寫出不用空氣的主要理由
          空氣中的氧氣、二氧化碳會與木炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和二氧化碳，將使測定的結(jié)果不準確
          空氣中的氧氣、二氧化碳會與木炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和二氧化碳，將使測定的結(jié)果不準確
          ，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是
          潮濕的氮氣中含有水分，水會與木炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，也將使得測定的結(jié)果不準確
          潮濕的氮氣中含有水分，水會與木炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，也將使得測定的結(jié)果不準確
          ．
          （2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量減輕1.56g，則生成的氣體為
          CO和CO2的混合氣體
          CO和CO2的混合氣體
          ．
          （3）燒杯內(nèi)適量澄清石灰水的現(xiàn)象為
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ，若氧化鐵的質(zhì)量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實驗相同，則固體混合物總質(zhì)量（m）的取值范圍應(yīng)該是
          大于3.63g而小于4.2g
          大于3.63g而小于4.2g
          ．
          （4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
          ①當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          72%
          72%
          ．
          ②以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C
           高溫 
          .
           
          4FeO十CO2↑，為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？
          6g
          6g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
          [查閱資料]
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          [進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
          

          


          

實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          [實驗結(jié)論]
          （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          [拓展探究]同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
          [生產(chǎn)流程]

          [查閱資料]
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          [問題討論]
          （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
          90：214
          90：214
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究．
          [查閱資料]
          資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          [實驗設(shè)計]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

          [實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
          B中的最佳試劑是
          ②
          ②
          （填序號）
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
          （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
          ①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
          防止爆炸
          防止爆炸
          ；
          ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
          防止生成物被氧化
          防止生成物被氧化
          ，以及B中的溶液倒吸入A中；
          在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
          讓二氧化碳全部進入B瓶中
          讓二氧化碳全部進入B瓶中
          ．
          （3）尾氣如何處理？
          點燃
          點燃
          ．
          乙組：
          利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ；
          （2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與．
          實驗?zāi)康模鹤C實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
          查閱資料：①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色．
          實驗設(shè)計：裝置如圖所示：

          實驗預(yù)測與分析：
          ①若要證實樣品中含有CaCO3，B中觀察到的實驗現(xiàn)象是
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          ．
          ②若要證實樣品中含有Fe，D中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是
          黑色固體變成紅色
          黑色固體變成紅色
          ，E中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是
          白色固體變成藍色
          白色固體變成藍色
          ．
          ③看了小麗的分析結(jié)論，有同學(xué)認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式
          CaO或Ca（OH）2
          CaO或Ca（OH）2
          ．
          ④小麗認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應(yīng)，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （2）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．
          ①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是
          0.4g
          0.4g
          ；
          ②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是
          35%
          35%
          ；
          ③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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