Question

【題目】【2016年廣東省 】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。

（1）生成物X的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（3）小明在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進(jìn)行了如下的探究：

【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。	溶液由無(wú)色變藍(lán)色，固體減少。	1.44g紅色固體一定有：______________________
②過(guò)濾、洗滌、干燥	得紅色固體

Answer 1

【答案】（1）H2O

（2）CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

（3）Cu 和Cu2O ；Cu2O（結(jié)論表格中填寫）；①II；②4CuO2Cu2O+O2；③對(duì)操作最后紅色固體稱量；計(jì)算

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故X是水；

（2）用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)還生成了硫酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4；

（3）根據(jù)資料可知，紅色固體還可能是銅和氧化亞銅的混合物；根據(jù)資料可知，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象紅色固體物質(zhì)減少了，故紅色固體中一定含有氧化亞銅。