Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取26g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)生成氣體0.2g．求黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：黃銅中的銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氣的質(zhì)量就可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量：26g-6.5g=19.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.5g

26g

×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．