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          右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
            
          （1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
            
          （2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？
            
          文本框: 鹽酸（分析純）
化學(xué)式：HCl      相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.1g/cm3    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x
            
                            1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%            (1分)
            
                            X=650cm3                                 (1分)
            
                        （2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y
            
                         Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑                        （1分）
            
                         65                2                         （1分）
            
                         13g               y
            
                            65×y=13g×2                              (0.5分)
            
                            Y=0.4g                                    (0.5分)
            
                         答：（略）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后
              
                   計算：
              
                 （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸         
              
                  （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 
              
               雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后  過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
              
          ①      金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
              
                                             ；
              
                       ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 
              
                        （x）比例式                ；;
              
                       ③該金屬的純度         ；
              
                       ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克 
              
                         水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。
              
                                              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
              
                 （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸         
              
                  （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含  雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后
              
             過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
              
          ①      金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
              
                       ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量  （x）比例式                ；;
              
                       ③該金屬的純度         ；
              
                       ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克  水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。
                                      
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱 計算：
              
                 （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸         
              
                  （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含   雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后
              
                       過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量  為13.6克。
              
          ①      金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
              
                                             ；
              
                       ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 
              
                        （x）比例式                ；;
              
                       ③該金屬的純度         ；
              
                       ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克  
              
                         水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。
              
                                              
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱  計算：
              
                 （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸         
              
                 （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含   雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。
              
          ①      金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；
              
                       ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量x）比例式               ；;
              
                       ③該金屬的純度         ；
              
                       ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克 
              
                         水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。
              
                                                  
          

			
          

			
          
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