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        1. (2013?昆都侖區(qū)一模)把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中,把等質量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中,待反應停止后發(fā)現(xiàn):甲燒杯中碳酸鎂有剩余,乙燒杯中碳酸鈉全部消失.根據(jù)該現(xiàn)象分析,下列結論可能正確的是( 。
          分析:根據(jù)反應方程式:
          MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
          84     73            44
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106     73            44
          一種情況:碳酸鎂有剩余,而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應,則產生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算,所以此時兩者的二氧化碳量一樣;
          另一種情況:碳酸鎂有剩余,而對于碳酸鈉而言,鹽酸也是剩余的.即鹽酸對于碳酸鈉來說過量,對于碳酸鎂來說不足,進行分析解答.
          解答:解:設碳酸鎂和碳酸鈉的質量都是x
          MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
          84     73            44
          x      
          73x
          84
                    
          11x
          21

          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106     73            44
          x      
          73x
          106
                    
          22x
          53

          根據(jù)題意:反應結束,碳酸鎂有剩余,碳酸鈉消失;
          說明鹽酸的質量在  
          73x
          84
          73x
          106
           之間,
          若鹽酸質量剛好為
          73x
          106
          時,則產生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算,算出來二氧化碳的質量都是
          22x
          53
          ;
          所以此時兩者的二氧化碳量一樣,為C.;
          而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量,對于碳酸鎂來說不足,即
          鹽酸的質量在在  
          73x
          84
          73x
          106
           之間,產生的二氧化碳,碳酸鎂對應的就是
          22x
          53
          ,碳酸鈉對應的依然是
          22x
          53

          所以此時甲燒杯二氧化碳多,為A;
          而碳酸鎂有剩余,而對于碳酸鈉而言,鹽酸也是剩余的.
          故選:A、C、D.
          點評:本題主要考查學生對完全反應和不完全反應的概念的區(qū)別,以及運用知識進行推斷的能力.學生需全面分析,才能正確選擇.
          練習冊系列答案
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          (1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時,放出氣體的總質量為
          4.4
          4.4
          g.
          (2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)
          NaCl、HCl
          NaCl、HCl

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