Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧．
如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：
（1）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是（填字母序號）；
A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是；
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

【答案】
（1）B,C
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）A、加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項(xiàng)說法不正確，A不符合題意；
B、加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，該選項(xiàng)說法正確，B符合題意；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，該選項(xiàng)說法正確，C符合題意；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；
（3）將氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉需要形成碳酸根，所以應(yīng)吸收大量的二氧化碳。而氨氣的水溶液呈堿性，可增加二氧化碳吸收量；
（4）流程III中，碳酸氫鈉在加熱的情況下生成碳酸鈉、水和二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
所以答案是：（1）B、C；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）可增加二氧化碳吸收量；（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．