Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.66g
（2）

解：設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y．

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

171 73

40g×17.1% y

=

y=2.92g

該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為： ×100%=14.6%．

【解析】解：由題意可知：H2SO4完全反應后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質量是4.66g；
由題意可知：滴加10g氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀2.33g，則產(chǎn)生4.66g沉淀，消耗氫氧化鋇溶液的質量為20g；則與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：60g﹣20g=40g．
故答案為：（1）4.66g（2）14.6%．
鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，滴加氫氧化鋇溶液的質量為25g時，產(chǎn)生的沉淀的質量為4.66g，據(jù)此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．