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          （2013?佛山）某實驗需要100g8%硫酸銅溶液．
          （1）該溶液的溶質質量是
          8
          8
          g，從中取10g溶液，此溶液中溶質的質量分數(shù)是
          8%
          8%
          ．
          （2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為：CuSO4.5H2O）配置100g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體
          12.5
          12.5
          g．（已知相對分子質量：CuSO4.5H2O為250，CuSO4為160）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量，由溶液具有均一性進行分析解答．
          （2）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
          解答：解：（1）某實驗需要100g8%硫酸銅溶液，該溶液的溶質質量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶質的質量分數(shù)相同，從中取10g溶液，此溶液中溶質的質量分數(shù)是8%．
          （2）100g8%硫酸銅溶液含溶質硫酸銅的質量為8g，需稱取硫酸銅晶體的質量為8g÷（
          160
          250
          ×100%）=12.5g．
          故答案為：（1）8；8%；（2）12.5．
          點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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