Question

【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產(chǎn)生綠色的銅銹。某小組同學設(shè)計并進行實驗，探究銅生銹的條件。

【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置（銅片長
8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續(xù)觀察30天。

編號	主要實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	充滿純凈的O2	銅片均無明顯變化
②	充滿純凈的CO2
③	充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水
④	加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2
⑤	加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2
⑥	充入10mL O2 ， 再充入10mLCO2
⑦	加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是。
（2）實驗5的目的是。
（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是。
（4）【反思與評價】
請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法。
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是。
（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）除去水中溶解的氧氣
（2）探究銅生銹是否是H2O與CO2共同作用的結(jié)果
（3）需O2、CO2、水蒸氣同時存在
（4）涂油
（5）5和7堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素,由元素守恒可知,銅生銹的過程中一定有CO2與H2O參加反應(yīng),故只需要進行實驗5和7即可知道銅生銹條件是否需要O2的參加
（6）空氣中O2、CO2、水蒸氣的含量較低
【解析】（1）實驗3中，氣體的溶解度對溫度的升高而減小，所以煮沸能除掉水中的氧氣，經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，是沒有溶解氧氣的水。
（2）加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2，該條件下銅不生銹，說明銅、H2O與CO2共同作用下，銅不會生銹；
（3）通過上述實驗可知，當氧氣、水、二氧化碳中缺少任何一種物質(zhì)時銅不生銹，但氧氣、水、二氧化碳、銅并存時，銅能生銹，得出銅生銹的條件是氧氣、水、二氧化碳、銅共存。
（4）根據(jù)銅生銹的條件可知，防止銅制品銹蝕的方法：保持干燥、或隔絕氧氣或二氧化碳，
(5).堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，空氣中含碳元素的物質(zhì)為二氧化碳，含氫元素的物質(zhì)為水，銅生銹的過程中一定有CO2與H2O參加反應(yīng)，故只需要進行實驗5和7即可知道銅生銹條件是否需要O2的參加 ；
(6)反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率，一般濃度越大，反應(yīng)速率越快，反之濃度越小，反應(yīng)越慢，與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是空氣中O2、CO2、水蒸氣的含量較低。
故答案為：（1）除去水中溶解的氧氣；（2）探究銅生銹是否是H2O與CO2共同作用的結(jié)果；（3）需O2、CO2、水蒸氣同時存在；（4）涂油；（5）5和7堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由元素守恒可知，銅生銹的過程中一定有CO2與H2O參加反應(yīng)，故只需要進行實驗5和7即可知道銅生銹條件是否需要O2的參加；（6）空氣中O2、CO2、水蒸氣的含量較低

要證明銅生銹的條件，要設(shè)計對照試驗，可以根據(jù)反應(yīng)的速率和反應(yīng)物的濃度進行分析