Question

【題目】（5分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示的裝置驗證Na2CO3樣品的純度（樣品中的雜質與稀鹽酸不反應），小資料：無水CaCl2可作干燥劑，與CO2不反應。

（1）有關反應的化學方程式為______。

（2）裝置中的“無水CaCl2”的作用是______。

（3）若反應前，稱量整個裝置及藥品的總質量為598.6g，其中樣品質量為6g； 打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，應該進行的操作是______，然后再第二次稱量整個裝置及藥品的總質量為596.4g，則該樣品的純度為（樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)）為_________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）吸收水蒸氣

（3）打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入空氣（2分） 88.3%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水；

（2）無水氯化鈣可作干燥劑，能吸收二氧化碳中的水蒸氣；

（3）打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入空氣，將產(chǎn)生二氧化碳氣體排出，發(fā)現(xiàn)前后質量減少了598.6g-596.4g=2.2g，即為二氧化碳質量，在利用化學方程式計算出碳酸鈉質量。

解：設碳酸鈉質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/44=X/2.2g X=5.3g

則碳酸鈉純度為5.3g/6g×100%=88.3%