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          23、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設計方案如下：
          （1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干．經(jīng)分析該方案不合理，原因是 

          氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水
          ；
          （2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應后過濾、蒸干．該方案也不合理的原因是 

          除掉了氫氧化鈉但又產(chǎn)生了氯化鈉
          ；
          （3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干，便可以得到較純凈的BaCl2．所用試劑①和試劑②依次是 

          碳酸鈉
          溶液和 

          稀鹽酸
          溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：要除去氫氧化鈉獲得純凈的氯化鋇，需除去鈉離子和氫氧根離子，但是鈉離子不參與化學反應，故不易除去，所以可以考慮先使氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀除去氫氧化鈉，再將轉(zhuǎn)化得到的沉淀重新轉(zhuǎn)化為氯化鋇．
          解答：解：（1）氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水，采用加水的方法無法分離除去氫氧化鈉，故該方案不合理，所以本題答案為：氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水；
          （2）使用氯化銅溶液，可以與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，在除去氫氧化鈉的同時又引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，所以該方案不合理，所以本題答案為：除掉了氫氧化鈉但又產(chǎn)生了氯化鈉；
          （3）先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，此含鋇不溶物必須能重新轉(zhuǎn)化為氯化鋇，所以生成的沉淀應是碳酸鋇沉淀，所以試劑①可以是碳酸鈉，要使碳酸鋇沉淀重新轉(zhuǎn)化為氯化鋇，可以加入稀鹽酸，所以試劑②是稀鹽酸，故本題答案為：碳酸鈉，稀鹽酸．
          點評：物質(zhì)除雜題一般的原則是所選的試劑只與雜質(zhì)反應且不引入新的雜質(zhì)從而除去雜質(zhì)，但是本題中的雜質(zhì)由于含有的鈉離子不參與化學反應很難除去，所以應反其道而行之，把原有的物質(zhì)發(fā)生化學反應先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)然后再加入試劑重新轉(zhuǎn)化回來．同學們完成此題時，切不可思維定勢．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設計方案如下：
          （1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干．該方案不合理，原因是
          BaCl2和NaOH都溶于水
          BaCl2和NaOH都溶于水
          ；（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應后過濾、蒸干．該方案不合理的原因是
          無法除去Na+
          無法除去Na+
          ．
          （3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干．所用試劑①和試劑②依次是
          碳酸鈉溶液
          碳酸鈉溶液
          、
          鹽酸（或用化學式表示，其他可溶性碳酸鹽跟鹽酸組合也可以）
          鹽酸（或用化學式表示，其他可溶性碳酸鹽跟鹽酸組合也可以）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2005年10月5日，瑞典皇家科學院將本年度諾貝爾化學獎授予法國化學家伊夫?肖萬、美國化學家羅伯特?格拉布和理查德?施羅克，以表彰他們在烯烴復分解反應研究領域作出的貢獻．烯烴復分解反應是有機化學中最重要也是最有用的反應之一，烯烴復分解反應已被廣泛應用在化學工業(yè)，尤其是制藥業(yè)和塑料工業(yè)從中受益無窮．
          早在1970年，法國化學家伊夫?肖萬就已經(jīng)詳細地從理論上解釋了烯烴復分解反應是如何進行的，并且列舉了促進這種反應的催化劑的物質(zhì)成分．1990年，肖萬的理論第一次被理查德?施羅克應用在實踐中并制造出效果優(yōu)良的催化劑，兩年后，羅伯特?格拉布又發(fā)展了施羅克的成果，制造出在空氣中更穩(wěn)定的催化劑．
          在頒獎儀式上，評委會主席佩爾?阿爾伯格將烯烴復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”．他親自走出講臺，邀請身邊的皇家科學院教授和兩位女工作人員一起在會場中央為大家表演烯烴復分解反應的含義．最初兩位男士是一對舞伴，兩位女士是一對舞伴，在“加催化劑”的喊聲中，他們交叉換位，轉(zhuǎn)換為兩對男女舞伴，在場記者隨即發(fā)出了笑聲．
          （1）．催化劑在化工生產(chǎn)過程中有著重要作用，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與．CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究．
          ①請你幫助他們完成實驗報告：
          

          


          
              實驗過程
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．

          試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
          試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
          		
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          ②已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
          甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
          你認為最不可能的是
          甲
          甲
           同學的猜想，理由是
          因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
          因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
          ．
          ③同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
          

          


          
       實驗過程
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量
          的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．          		

          無明顯現(xiàn)象          		

          起催化作用的不是Cl-
          起催化作用的不是Cl-
          

          
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量
          的
          Fe（NO3）3溶液
          Fe（NO3）3溶液
          ，并把帶火星的木條伸入試管．          		

          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
          		

          起催化作用的是Fe3+
          起催化作用的是Fe3+
          （2）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．
          ①下列化學反應中，屬于復分解反應的是
          D
          D

          A、2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O 
          B、2KMnO4
          △
          .
          .
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          C、Fe2O3+3CO
          高溫
          .
          .
          2Fe+3CO2
          D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20
          ②科學家將復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”，并表演了其含義．我們也可以用符號表達式來表示復分解反應，請補全下式：AB+CD→
          AD+CB
          AD+CB
          ．
          ③你想過復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析反應Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中實際參加反應的離子是
          OH-、H+
          OH-、H+
          ．
          ④請根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖．
          （3）從三位科學家取得成功的事例中，你對科學的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)或創(chuàng)造有什么認識？
          科學理論只有同工業(yè)結(jié)合，創(chuàng)造出改變?nèi)祟惿睢⑻岣呱|(zhì)量的發(fā)明和創(chuàng)造后，才能是有利于人類的科學理論（或科學探究要有合作精神）
          科學理論只有同工業(yè)結(jié)合，創(chuàng)造出改變?nèi)祟惿�、提高生命質(zhì)量的發(fā)明和創(chuàng)造后，才能是有利于人類的科學理論（或科學探究要有合作精神）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
          （1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學式________；若要制取該物質(zhì)，其化學方程式為________，該反應的基本類型為________反應．
          （2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是________．
          ①Cu（Fe2O3）　�、贏g（Fe）
          ③HCl（BaCl2）　 ④NaCl[Ba（OH）2]
          任寫一個除去雜質(zhì)時發(fā)生的化學方程式：________．
          （3）現(xiàn)有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是________、________、________．
          （4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：________．
          陰離子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
          陽離子 
          H+∥ 溶、揮溶、揮 溶溶、揮
          Na+溶溶 溶溶溶
          Ca2+微溶 溶微不
          Mg2+不溶溶溶微
          Ba2+溶溶溶不不
          Ag+-溶不微不
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年專題突破訓練：酸堿鹽化肥（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
          （1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學式；若要制取該物質(zhì)，其化學方程式為，該反應的基本類型為反應．
          （2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是．
          ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
          ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
          任寫一個除去雜質(zhì)時發(fā)生的化學方程式：．
          （3）現(xiàn)有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是、、．
          （4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：．
          陰離子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
          陽離子 
          H+∥ 溶、揮溶、揮 溶溶、揮
          Na+溶溶 溶溶溶
          Ca2+微溶 溶微不
          Mg2+不溶溶溶微
          Ba2+溶溶溶不不
          Ag+-溶不微不
          

			
          

			
          
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