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          已知反應：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)將NO和O2的混合氣體60g充分反應后，得到46g NO2，則原混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將NO和O2的混合氣體60g充分反應后，得到46gNO2，說明NO和O2不是恰好完全反應，有一種物質(zhì)過量，可能是一氧化氮過量，也可能是氧氣過量，可以假設其中的一種物質(zhì)過量，計算出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．
          解答：解：假設氧氣過量，設一氧化氮的質(zhì)量為y，
          2NO+O2=2NO2，
          60      92
          y       46g
          60
          92
          =
          y
          46g
          ，
          y=30g，
          則氧氣的質(zhì)量為：60g-30g=30g，
          則原混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為：30g：30g=1：1；
          假設一氧化氮過量，設氧氣的質(zhì)量為x，
          2NO+O2=2NO2，
             32  92
             x   46g
            
          32
          92
          =
          x
          46g
          ，
            x=16g，
          則一氧化氮的質(zhì)量為：60g-16g=44g，
          則原混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為：44g：16g=11：4；
          故填：1：1或11：4．
          點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，當物質(zhì)之間不能恰好完全反應時，一定有過量的物質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算時應該以完全反應的物質(zhì)進行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2005?玄武區(qū)一模）隨著汽車工業(yè)的飛速發(fā)展，汽車尾氣作為一種重要的空氣污染源，越來越受到世界各國的普遍關注．
          （1）汽車通常用汽油做燃料，若汽油燃燒時供氧不足，就會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，反應的化學方程式為：
          2X+23O2
           點燃 
          .
           
          12CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化學式），請你寫出X的化學式
          C8H18
          C8H18
          ．
          （2）汽車尾氣中主要的有害氣體是CO和NO，為了減少空氣污染，通常在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑），使它們轉(zhuǎn)化為參與大氣生態(tài)循環(huán)的二氧化碳和氮氣．請寫出轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學反應方程式
          2CO+2NO
           鉑、鈀合金 
          .
           
          2CO2+N2
          2CO+2NO
           鉑、鈀合金 
          .
           
          2CO2+N2
          ．
          （3）除了用上述“催化轉(zhuǎn)化器”方法減少汽車尾氣污染外，請你為環(huán)保部門提供一些關于防止汽車尾氣污染的建議（至少兩條）
          改進發(fā)動機燃燒方式
          改進發(fā)動機燃燒方式
          ；
          使用其它清潔能源
          使用其它清潔能源
          ．
          （4）楊華同學為了證明汽車尾氣中含有CO2、CO、H2O，并測定出轉(zhuǎn)化后所得氮氣的體積（假設每步反應都完全，進入轉(zhuǎn)化器的氣體要求干燥，假設汽車尾氣中只含CO2、CO、H2O、NO），在環(huán)�？蒲腥藛T的幫助下，取來一定量的汽車尾氣進行實驗．（白色的無水硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體）
          ①現(xiàn)有如圖所示裝置，請你為該同學把實驗裝置按氣流方向從左至右連接好（儀器不重復使用，用裝置序號填空）：汽車尾氣接
          B
          B
          接
          A
          A
          接
          E
          E
          接
          G
          G
          接
          D
          D
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          ．

          ②A裝置應從
          a
          a
            （填小寫字母）端進氣，F(xiàn)裝置應從
          d
          d
           （填小寫字母）端進氣．
          ③寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          ．
          （5）如果該同學取來的汽車尾氣質(zhì)量為100g，按上題實驗要求來做，已知經(jīng)過“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體通過盛石灰水裝置，該裝置反應前的質(zhì)量為303.50g，反應后的質(zhì)量為303.94g．請你計算所取的汽車尾氣中CO的質(zhì)量分數(shù)．（相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）
          

			
          

			
          
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