Question

【題目】某一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10 g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余）。反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將合金粉碎的目的是______________。

(2)10 g該合金中銅的質(zhì)量為_______g。

(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】(1)使其充分反應(yīng)；(2)3.5；(3)0.2 g

【解析】 (1) 將合金粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率，并且能使反應(yīng)更充分。(2)銅不與硫酸反應(yīng)，鋅能與硫酸反應(yīng)的硫酸鋅溶液和氫氣，因此剩余固體就是銅，所以合金中銅的質(zhì)量為3.5g；(3)解：由圖像可以看出合金中鋅的質(zhì)量為6.5 g。設(shè)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.5g x

65/2=6.5g/x 　x＝0.2 g

答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g。