Question

（5分）某化工廠(chǎng)排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱(chēng)重為5.8g。
⑴寫(xiě)出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑵請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）
【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】

Answer 1

（1）HCl + NaOH  ="=="  NaCl + H₂O   MgCl₂ + 2NaOH  ="=="  2NaCl + Mg(OH)₂↓(2分)
（2）15%  （3分）

：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標(biāo)上沉淀符號(hào)，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
（2）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×20%=12g
根據(jù)方程式可知溶質(zhì)都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個(gè)數(shù)比都是1：1，所以根據(jù)關(guān)系式法可求出氯化鈉，設(shè)氯化鈉質(zhì)量為X：
NaOH-------NaCl
40         58.5
12g        X
根據(jù)：

40

58.5

=

12g

X

解得X=17.55g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

17.55g

117g

× 100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）15%．