Question

【題目】鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如圖；回答下列問題
（1）設(shè)備A的名稱是；
（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取生鐵的化學方程式為 ．
（3）食品包裝盒中常放裝有鐵粉和生石灰的小袋，小明同學用下列化學方法檢驗某小袋中盛放的是鐵粉還是生石灰，取樣品少許進行檢測，其中正確的是 ．
A.加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生為鐵粉，無氣泡產(chǎn)生為生石灰
B.加入水中，沒變化為鐵粉，放熱、液體變渾濁為生石灰
C.加入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生為鐵粉，有藍色沉淀產(chǎn)生為生石灰
（4）冶煉1680t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦的質(zhì)量是t．

Answer 1

【答案】
（1）高爐
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）ABC
（4）2425
【解析】解：（1）課本基礎(chǔ)知識，煉鐵的設(shè)備主要是：高爐；（2）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，與CO高溫下可發(fā)生以下反應：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，可制得Fe；（3）A、鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，無氣泡產(chǎn)生，故正確；

B、鐵粉與水不反應，加入水中，沒變化；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，由于氫氧化鈣微溶，液體變渾濁，故正確；

C、鐵與硫酸銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，鐵表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生；有藍色沉淀產(chǎn)生為生石灰（4）設(shè)需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是x，

Fe3O4+4CO	3Fe+4CO2
232	168
92.8%x	1680t×（1﹣3%）

x=2425t

答：需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦的質(zhì)量是2425t．

所以答案是：（1）高爐；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）ABC；（4）2425．

【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和鐵的冶煉的相關(guān)知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）才能正確解答此題．