Question

（2008?花都區(qū)一模）小明在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導(dǎo)致了反應(yīng)現(xiàn)象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含

酸根離子（或陰離子）

不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━對反應(yīng)無影響；
②Cl^━對反應(yīng)無影響，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl^━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．針對探究過程回答問題：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應(yīng)片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	Na+ 和 SO42- 離子對反應(yīng)無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	Cl- 離子對反應(yīng)有促進(jìn)作用

（2）請將表格中空格補(bǔ)充完整．
（3）上述猜想

①

是成立的．
（4）若將第二組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？

不能

，原因是

由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．

．

Answer 1

分析：（1）中反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．
（2）從第一組試驗(yàn)中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對實(shí)驗(yàn)沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對反應(yīng)沒影響．在第二組實(shí)驗(yàn)加入了Na⁺、Cl^-，反應(yīng)明顯加快，綜合可知Na+對實(shí)驗(yàn)沒影響，所以影反應(yīng)速率的是Cl^-．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果做出正確的判斷；
（4）NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對比實(shí)驗(yàn)的作用．

解答：解：（1）反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．
故答案為：酸根離子；
（2）第一組試驗(yàn)中加入了硫酸鈉后反應(yīng)速度無變化，則Na⁺、SO₄^2-對實(shí)驗(yàn)沒有影響．
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（3）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對反應(yīng)無影響．
故答案為：①
（4）將NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對比實(shí)驗(yàn)的作用．
故答案為：不能，由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．

點(diǎn)評：本題在考查“影響反應(yīng)速率的因素”這個知識點(diǎn)時，采用了多個不同的例子，通過對比實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)果分析生成結(jié)論，注重考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力．