Question

化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅［化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質(zhì)量為222］的質(zhì)量分數(shù)，稱取該銅礦樣品30g，加入132．2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO₂氣體4．4g。反應的化學方程式如下：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

請你計算：

（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水。）

Answer 1

解：設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y。

　　　 Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ + 3H₂O+ CO₂↑

　　　 　222　　　　　　　　　　　　　　　　　 270　　　　　　　　　　 　 44

　　　 　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 y　　　　　　　　　　 　 4．4g　

　　　　 =　　　 ^x =22．2g

　　　　 =　　　 ^y =27g

銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=74%

反應后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為　 22．2g+132．2g-4．4g=150g

反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=18%

答：銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22．2g ，其質(zhì)量分數(shù)是74%。反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%。