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          給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：由方程式可知固體質(zhì)量的減少量就是失去的氧的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量為45g-37g=8g，所以混合物中銅元素質(zhì)量為：45g-8g=37g，所以銅元素質(zhì)量為×100%=82.2%
          故答案為：82.2%
          分析：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是由氧化銅變?yōu)殂~，即質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算出氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少原因是由氧化銅變成了銅．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：初中化學(xué)競(jìng)賽講座第1講—差量法（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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