Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．
試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

 

g．
（2）該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106                 44
      x                 4.4g
    

106

44

=

x

4.4g

       x=10.6g 
純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評：本道題中二氧化碳的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律直接算出，但有些同學(xué)往往想不到，要根據(jù)鹽酸的質(zhì)量利用化學(xué)方程式來進(jìn)行計(jì)算，鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，不能把鹽酸當(dāng)作反應(yīng)物直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．