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        1. 29、化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計了如圖1三個實驗(其中金屬均已打磨、其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同).

          (1)小明同學(xué)認為通過①和③可以比較鐵和鋅的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
          鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快

          (2)一段時間后,觀察到②中的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性
          (填“強”或“弱”).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

          (3)小紅認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎(chǔ)上,利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)補充了一個實
          驗(圖2所示),從而達到了實驗探究目的.則小紅同學(xué)的實驗中:x是金屬
          Fe(鐵)或Cu(銅),
          ;y是
          CuSO4(硫酸銅)或HCl(稀鹽酸)
          溶液.
          分析:根據(jù)題意可知本題比較金屬的活潑性,主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應(yīng)來得出結(jié)論的.Zn、Fe都與鹽酸反應(yīng)但快慢不同,Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出Ag,難點是怎么比較Fe和Cu,需另設(shè)計實驗,但出發(fā)點仍是利用金屬與酸、與鹽溶液的反應(yīng).
          解答:解:
          (1)通過實驗①和③的現(xiàn)象可知,鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比鐵的快,Zn與鹽酸反應(yīng)劇烈,
          鋅的金屬活動性比鐵強;
          (2)通過觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,可知銀白色固體為銀,銅與與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀,所以銅比銀活潑,化學(xué)方程式為,Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
          (3)根據(jù)以上實驗只能得出金屬的活潑性Zn>Fe,Cu>Ag,關(guān)鍵是比較Fe>Cu,若是利用金屬與鹽溶液反應(yīng),可設(shè)計讓鐵與含Cu2+的溶液反應(yīng),X是Fe(或鐵),Y是CuSO4(硫酸銅);若是利用金屬與酸反應(yīng),可設(shè)計銅與稀酸反應(yīng),因為鐵能與酸反應(yīng),當看到銅不與稀酸反應(yīng),就可得出活潑性Fe>Cu,X是Cu(或銅),Y是HCI(或稀鹽酸).
          故答案為:
          (1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快;
          (2)強,Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
          (3)Fe(鐵)或Cu(銅),CuSO4(硫酸銅)或HCl(稀鹽酸).
          點評:本題考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力,屬于能力提高型習題,且本題具有開放性,學(xué)生的思維空間較大,如(3)中Y的選擇,能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新設(shè)計的能力.開放型習題有助于學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用.
          練習冊系列答案
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          實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質(zhì)量(g)
          1 10 18.375
          2 10 16.750
          3 10 15.125
          4 10 13.500
          5 10 13.500
          (1)求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
          (3)當合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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          (1)20g樣品中含單質(zhì)Cu
           
          g;
          (2)求樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù).

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          (1)純堿樣品的純度?
          (2)所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少為多少?

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          (1)一段時間后,鐵釘無變化的是
          C
          C
          (填寫字母,下同);
          (2)整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn),但質(zhì)量發(fā)生變化的是
          A
          A
          ;
          (3)同時結(jié)束實驗后,將鐵釘取出烘干、稱重,其質(zhì)量由大到小的順序為
          BCA
          BCA
          ;
          (4)要探究鐵生銹的條件,上述實驗還不夠完善,還需要補充的一個實驗是
          將鐵釘置于干燥空氣中
          將鐵釘置于干燥空氣中

          (5)請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
          進行表面防護處理
          進行表面防護處理
          ,②
          改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
          改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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          (1)實驗:取石灰石樣品10.00g,高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后,把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫,稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g.
          (2)計算:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          100          56
          x          6.04g
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是
          固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
          固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量
          .請你寫出正確的計算過程.
          解:

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